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地殼中含量豐富的金屬元素，含量8.3%。主要以鋁硅酸鹽礦石存在，還有鋁土礦和冰晶石。氧化鋁為一種白色無定形粉末，它有多種變體，其中為人們所熟悉的是α－al?o?和β－al?o?。自然界存在的剛玉即屬于α一al?o? 鋁連接件價(jià)格，它的硬度僅次于金剛石鋁連接件，熔點(diǎn)高、耐酸堿，常用來制作一些軸承，制造磨料、耐火材料。如剛玉坩堝鋁連接件廠家，可耐1800℃的高溫。al?o?由于含有不同的雜質(zhì)而有多種顏色。例如含微量cr（iii）的呈紅色，稱為紅寶石；含有fe（ii），fe（iii）或ti（iv）的稱為藍(lán)寶石。[1]

鋁是一種輕金屬，化學(xué)符號(hào)為al，原子序數(shù)：13。鋁元素在地殼中的含量僅次于氧和硅，居第三位，是地殼中含量豐富的金屬元素，其蘊(yùn)藏量在金屬中居第2位。在金屬品種中山東鋁連接件，僅次于鋼鐵，為第二大類金屬

1854年，法國化學(xué)家德維爾把鋁礬土、木炭、食鹽混合，通入-后加熱得到nacl，alcl?復(fù)鹽，再將此復(fù)鹽與過量的鈉熔融，得到了金屬鋁。1886年，美國的豪爾和法國的海朗特，分別獨(dú)立地電解熔融的鋁礬土和冰晶石（na3alf6）的混合物制得了金屬鋁，奠定了今后-生產(chǎn)鋁的基礎(chǔ)。

鋁以化合態(tài)的形式存在于各種巖石或礦石里，如長石、云母、高嶺石、鋁土礦、明礬時(shí)，等等。由鋁的氧化物與冰晶石（na3alf6）共熔電解可制得鋁，其主要反應(yīng)過程如下：

從鋁土礦中提取鋁反應(yīng)過程

溶解：將鋁土礦溶于naoh(aq)al?o?+ 2naoh ==== 2naalo?（偏-）+ h?o

過濾：除去殘?jiān)趸瘉嗚F(feo)、-酸鈉等

酸化：向?yàn)V液中通入過量co? .naalo?+ co?+ 2h?o ==== al(oh)?↓+ nahco?

過濾、灼燒 al(oh)? 2al(oh)?==高溫== al?o?+ 3h?o

電解：2al?o?(l)==通電== 4al + 3o?↑

注：電解時(shí)為使氧化鋁熔融溫度降低，在al?o? 中添加冰晶石(na?alf?)。不電解熔融alcl?煉al；原因：alcl?是共價(jià)化合物，其熔融態(tài)導(dǎo)電性極差。

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