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-是酸嗎；酸是一種化合物，而-是-的水溶液...是混合物 所以-是酸嗎；還是說-是酸；-的小編帶大家了解一下。
-是酸；酸不是化合物，是提供質(zhì)子的溶劑，所以酸是混合物。
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-有氧化性和還原性，-什么時候當(dāng)氧化劑，什么時候當(dāng)還原劑？“具有氧化性”是什么意思？是指氧化別人的能力。氧化別人，別人化合價升高，自己的化合價就得降低。換言之，具有氧化性，那首先自己的化合價得有下降的可能。
hcl既有氧化性也有還原性，實際上是分開的，是h+有氧化性，cl-有還原性。h+體現(xiàn)氧化性時降價，通常變?yōu)閔2，這樣的例子一舉一大把，初中就學(xué)過，活潑金屬和酸反應(yīng)嘛；cl-體現(xiàn)還原性時升價，通常變?yōu)閏l2，早學(xué)到的例子是用二氧化錳與濃-制，而實際上許多-都可以去氧化濃-中的cl-，如高、。
綜上，在遇到還原性足夠的物質(zhì)(如鋅、鐵、鎂、鈉)時，氫離子體現(xiàn)氧化性；
在遇到氧化性足夠的物質(zhì)(如二氧化錳、)且-一些條件(溫度與濃度)時，氯離子體現(xiàn)還原性；
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-是-（hci)的水溶液，純-為無色有-性臭的液體，具有極強的腐蝕揮發(fā)性，對于運輸-的儲存設(shè)備，有更高的要求，一般-儲罐腐蝕的原因是什么？
在酸溶液環(huán)境中，對介質(zhì)腐蝕性的主要影響因素是ph、氧化性(或還原性)以及陰離子的種類，其他還有酸的濃度、溫度、氣相封閉狀態(tài)等影響因素。 從熱力學(xué)來看，金屬在酸溶液中的腐蝕在很大程度上依賴于氫離子濃度。一般認(rèn)為氫離子濃度上升時，由于氫離子的放電，陰極反應(yīng)速度加快，或由于溶液的酸度增加，金屬表面膜的溶解度上升，因而使金屬的腐蝕速度增加。另外，溶液的氧化還原性也影響金屬的腐蝕。由氧化劑還原所產(chǎn)生的陰極去極化反應(yīng)會促進腐蝕，但在另一些情況下，由于發(fā)生鈍化而抑制了腐蝕。
在一定濃度范圍內(nèi)，當(dāng)氧化性酸濃度增-，加速了氧化劑的陰極還原過程，因而腐蝕加速。但是當(dāng)氧化性酸濃度超過某一臨界值時，使金屬進入鈍態(tài)，反而抑制了腐蝕。因此，酸溶液的腐蝕性一方面與酸的強弱，即氫離子的濃度有關(guān)，同時也依賴于酸的陰離子氧化性程度。所以，酸分氧化性酸和非氧化性酸，一般-是非氧化性酸，-和是氧化性酸。
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